回答这个问题,首先需要我们掌握氢氧化铝具有两性的特点，氢氧化铝的电离方程式可表示如下： H2O+AlO2-3+H+ ==Al(OH)3== Al3++3OH- (酸式电离) (碱式电离) 由于其电离程度相当微弱，只有加入强酸(或强碱)时，大量的H+(或OH-)才能破...
Al(OH)3分多步水解，也就是说并不是一次就完全变成Al离子和OH离子，你可以想象一下强酸比弱酸更能抢OH，就方便了。 跟碱反应时你可以写成H3AlO3或HAlO2.H2O,这样做题更方便
较强酸和强碱
不能，不满足复分解反应条件
不反应 CuO--碱性氧化物 ，NaOH---碱 碱和碱性氧化物不反应
NaOH,Ca(OH)2固体能与CO2反应,实验室大量吸收二氧化碳就是用碱石灰,它是NaOH,Ca(OH)2固体的混合物.
一般不能。你可以这么想：如果反应，生成偏铝酸M，或者M酸铝，M表示弱电离的金属离子或者酸根离子的话，那么偏铝酸M、M酸铝就双水解了（类似碳酸铁这样的双水解）。 说能与弱酸反应时不准确的。比如能和醋酸反应，但是不能和碳酸反应。
可以。 Al(OH)3+H2CO3=HAlO2+CO2+2H2O
能与Ba（OH)2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的气体(SO2)
可以，高中的实验里面就是这样制作氢氧化铝胶体的。
1.不能。 2.能。 Ca(OH)2过量：NaHCO3＋Ca(OH)2＝NaOH＋CaCO3↓＋H2O HCO3^- ＋ Ca^2+ ＋ OH^- ＝ CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2不足：2NaHCO3＋Ca(OH)2＝Na2CO3＋CaCO3↓＋2H2O 2HCO3^- ＋ Ca...
请注意书写。 Ba(OH)2+2NH4Cl==2NH3·H2O+BaCl2 Ba(OH)2+(NH4)2SO4==2NH3·H2O+BaSO4↓ Ba(OH)2+Na2SO4==2NaOH+BaSO4↓ KCl、Ba(OH)2不反应。 望指正。
不能共存。 因为铝离子是要水解的,水解生成H+离子,使溶液呈酸性。 而四羟基和铝酸根离子水解则生成OH-离子,是溶液呈碱性。
3
你号，3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
1,苯酚 会显紫色 2,还有-CHO的有机物
电子迁移不一样
选C。 只有C有NH4^+，不过要先把HCO3^-变成CO3^2-，才有NH3放出。
Al(OH)3分多步水解，也就是说并不是一次就完全变成Al离子和OH离子，你可以想象一下强酸比弱酸更能抢OH，就方便了。 跟碱反应时你可以写成H3AlO3或HAlO2.H2O,这样做题更方便
那要看OH-是什么里的了 H2O和NaOH里的就不一样 水和S2~在一起自然就是溶液，不反应 而NaOH里的S2~就是要反应的了
那要看OH-是什么里的了 H2O和NaOH里的就不一样 水和S2~在一起自然就是溶液，不反应 而NaOH里的S2~就是要反应的了
Al(OH)3分多步水解，也就是说并不是一次就完全变成Al离子和OH离子，你可以想象一下强酸比弱酸更能抢OH，就方便了。 跟碱反应时你可以写成H3AlO3或HAlO2.H2O,这样做题更方便
可以，高中的实验里面就是这样制作氢氧化铝胶体的。
AgCl在水中的溶解度很小，所以是沉淀，但它能溶于：浓盐酸,、氨水、Na2S2O3、NaCN。另AgBr、AgI的溶解度比AgCl更小、比如加Br－时，AlCl会转化为AgBr。Ca(OH)2溶解度不大，但也不小。你是不是写错了，你想写Cu（OH）2？Cu（OH）2能溶于酸、氨水等。
