生成亚硫酸钠和水
方程式如下：
二氧化硫与水反应生成亚硫酸,亚硫酸再与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水,因此不会直接反应
如果在隔绝氧气的情况下，有Na2SO3和NaHSO3两种产物。
SO2+2H2S=3S↓+2H2O 2SO2+O2≒2SO2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
二氧化硫的漂白原理是，和有色物质结合成不稳定的无色物质而褪色只要加热就会恢复原来的颜色 所是不是漂白褪色是要，加热一下就知道了， 当然原理是二氧化硫是直接被氢氧化钠反应了，所以酚酞试液褪色，是因为氢氧根离子，反应完所导致的
(1) CO3^2- + SO2 == SO3^2- + CO2(2) OH- + SO2 == HSO3-
氢氧化钠较好，因为氢氧化钠可以有较高的溶解度
SO2 + 2 * OH(-) === SO3(2-) + H2O
中学阶段似乎没有这样的物质，大学阶段我也想不到。
1. 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O(吸收通常为少量SO2) 2. 2NaOH+SO2（少量）=Na2SO3+H2O NaOH+SO2(过量）=NaHSO3
主要是氧气影响
CO2 2NaOH = Na2CO3 H2O如果CO2过量则CO2 NaOH = NaHCO3NaHCO3是碳酸氢钠
试题答案：（1）0.8 （2）0.64t
试题答案：【答案】（1）0.8 （2）0.64t 试题解析：【解析】（1）据溶液的质量及质量分数来计算溶质的质量，（2）根据氢氧化钠的质量，列比例就得二氧化硫的质量（1）0.8……………………（2分）（2）解：设该化工厂每天吸收的二氧化硫的质量为x。SO2 2NaOH=Na2SO3 H2O64 ...
（1）8t质量分数为10%的氢氧化钠溶液中含氢氧化钠的质量是8t×10%=0.8t；（2）设该化工厂每天吸收的二氧化硫的质量是xSO2 2NaOH=Na2SO3 H2O64 80x 0.8t6480＝x0.8tx=0.64t故答案为：（1）0.8；（2）答：该化工厂每天吸收的二氧化硫的质量...
选D A，B中只发生离子反应 C发生离子反应 发生氧化还原反应肯定有元素价态改变。
2H2S+SO2=2H2O+3S(沉淀号) H2S+CuSO4＝CuSO3(沉淀号)＋H2O＋S(沉淀号) Na2SO3+H2SO4/2HCl=Na2SO4/2NaCl+H2O+SO2（气体号） NaOH＋SO2＝NaHSO3或2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O 2SO2＋O2＝2SO3（可逆...
so2+NaoH=Nahso3 两边都有水，消掉了
氢气
这个方程有错误，反应应该遵循电子守恒定律，这个方程违背了
一是氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，碱性消失； 二是二氧化硫具有漂白作用
这种设想合理。 化学方程式为： SO2 + 2NaOH = Na2SO3 +H2O Na2SO3 +H2O+SO2 = 2NaHSO3
分子晶体是晶体的一种类型。组成晶格质点的是分子，可以是极性分子或非极性分子。质点间以微弱的分子间力相互结合。分子晶体一般硬度较小，具有较低的熔点(通常低于580K)和沸点，并有较大的挥发性，易溶于非极性溶剂。分子间作用力微弱，但分子内原子间作用力不一定微弱。如，干冰(CO2)分子晶体中，质点间作用力...
C Cl元素化合价有变化，既是离子反应又是氧化还原反应。 A.FeS+2H+=Fe²+ + H2S↑ 离子反应 B.强氧化钠？氢氧化钠？如果是氢氧化钠+氯化铁溶液，则Fe³+ +3OH-==Fe(OH)3↓，否则不是离子反应。 C.Cl2+2OH-=Cl- + ClO- +H2O...
氧化的是C/E 还原的是B 化合价升高的还原剂 化合价降低的是氧化剂 A中S即不是氧化有不是还原 D中一样
因为醋酸钠属于强碱弱酸盐,PH偏碱性。
因为醋酸钠属于强碱弱酸盐,PH偏碱性。
方程式如下：
