Fe+6HNO3==Fe(NO3)3+3NO2+3H2O Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO+2H2O Fe+2Fe(NO3)3==3Fe(NO3)2
你把反应方程都写成离子式！
根据反应的铁的质量和反应生成的铜的质量一样可以假设反应中生成铜64g则与氯化铜反应的铁是56g总共反应的铁也是64g 因为没有反应的铁它仍然在溶液中被滤出 不影响这个假设 于是跟盐酸反应的铁就是8g由方程式就可以算出反应的盐酸了是73/7g而氯化铜是135g之比为 73：945 你看是不是 这个答...
你想问什么？
(1)硫酸根：1.5mol/L (2)亚铁离子：1.5mol/L 而铁离子 ：0mol/L 。 可以假设两种溶液各1L，问题就好解决了。 需注意：铁发生置换反应时生成亚铁离子
肯定选B的 1L的明显没考虑足量铁粉的剩余部分 2L是正解 3L的我就看不懂了...明显题目都说是过量了,怎么还会有多和少的问题呢...过量和一定量是不同的...
根据题意可以知道反应中减少的固体质量与增加的固体质量相等，可以用这个关系来解答，设盐酸的物质的量为Xmol,那么反应消耗的铁粉的质量为28X（根据反应方程式可以得到）--这就是反应中减少的固体的质量；再设CUCL2的物质的量为Ymol，那么消耗的铁粉的质量为58Y，而析出的铜粉的质量为64Y，则增加...
A.2FeCl3+Fe=3FeCl2 此反应消耗Fe56克 B.CuCl2+Fe=Cu+FeCl2 此反应消耗Fe56克,生成Cu63.5克 A反应结果减重56克,即每2摩尔FeCl3使固体减重56克 B反应结果增重63.5-56=8.5克,即每1摩尔CuCl2使固体增重8.5克 充分反应后所得固体...
A。 因为残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等，所以不用考虑铁粉过量的问题，过量了只会剩下而已，所以只需考虑反应的铁粉即可。 此溶液中有如下两个反应： Fe+H2SO4==FeSO4+H2；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。 第一个反应中的铁全部进入溶液，而第二个反应中的铁置换出了铜。假设上两个...
A 1:4 Fe参与置换Cu的反应 和 与硫酸的反应 两个方程都有硫酸根离子 而氢离子只有跟酸反应才有
铜与稀硫酸不反应，所以剩余的90克固体就是铜。 根据铁和铝与稀硫酸反应的方程式，可以求出铁是56克，铝是54克。 【如果我的回答能帮到你，请选择“好评”，谢谢。】
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