二氧化硫溶于氯化钡溶液后,溶液中的亚硫酸根被空气中的氧气氧化成硫酸根,从而生成沉淀.当然要记住,溶解是相对的,不溶是不可能的.但在解题时,应回答没沉淀,高考试题几乎认为不产生沉淀,理由是二氧化硫溶在氯化钡中,生成亚硫酸,若与氯化钡反应应生成亚硫酸钡和盐酸,又盐酸酸性比亚硫酸强,故得不到沉淀!所以请你...
因为通入氨气，生成氨水，氨水是碱，所以溶液显碱性；通入二氧化硫，生成亚硫酸，在碱性溶液中，亚硫酸不能被氧化，所以可以和氯化钡生成生白色沉淀亚硫酸钡
开始无现象、因为不可能由弱酸制出强酸！加入氯水、发生CI2+2H2O+SO2=H2SO4+2HCI 产生硫酸根离子、生成硫酸钡、H2SO4+BaCI2+BaSO4+2HCI现象、氯水褪色、产生白色沉淀
不能，假设可以，则生成BaSO3和HCL，而HCL和BaSO3是可以反应的，假设不能成立，说明它们不能反应。
硫酸钡 和二氧化硫气体,因弱酸氧化物一般不与强酸的盐反应.
二者不会发生反应。要记住强酸可以制弱酸，而反过来不行。因为亚硫酸要比盐酸酸性弱，因此即便反应出来生成了亚硫酸钡和盐酸的话，盐酸也会继续和亚硫酸钡反应生成二氧化硫和氯化钡。 要想有沉淀存在，就加稀硫酸，可以生成白色沉淀硫酸钡。这是因为亚硫酸根离子在遇到稀硫酸后，极其容易被氧化成硫酸根离子，从而使得氯化...
三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸钡沉淀不溶于稀盐（硝）酸。二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸钡沉淀能够溶解于稀盐酸，在强酸性溶液中，亚硫酸又分解成水和二氧化硫气体。
有可能的，SO2+O2=SO3当然反应是可逆的，SO3溶于水生成硫酸，通入氯化钡会有硫酸钡沉淀生成。
首先该反应本质是离子间反应，这是重要的。二氧化硫溶水后，生成H2SO3，H2SO3是弱电解质，部分离解成H 、SO32-，溶液中还有Ba2 、Cl-，初中化学就学过，弱酸和强酸盐不能反应生成强酸和弱酸盐。因为这样弱酸盐又可以溶于强酸中，比如本题BaSO3可溶于HCL。 那什么沉淀可以存在（不溶于酸）...
二氧化硫溶解到水里会生成亚硫酸，然后和氯化钡反应，现象你应该知道了吧。
是溶液吧 三氧化硫+水=亚硫酸 亚硫酸+氯化钡=盐酸+亚硫酸钡 和上面差不多！
氯化钙不能跟二氧化碳反应。 置换出的强酸可以立即与碳酸盐反应重新生成氯化钙。
硝酸根遇氢离子得到有强氧化性的硝酸可以氧化SO2
你可以这样想.假设生成了亚硫酸钡沉淀。 那么溶液中就会有存在硫酸，少量亚硫酸，还有盐酸。有共存的知识可以知道，氢离子和亚硫酸根离子是不共存的，所以亚硫酸根又变成了亚硫酸，而硫酸根离子则和钡离子结合生成了硫酸钡沉淀。由于是酸性溶液，所以亚硫酸的溶解度会变小，再加上温度压强等其他原因，亚硫酸又变成了二氧...
